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2018年北京高三总复习 一轮复习 物质结构学案(无答案))doc

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2018 年北京高三总复习 一轮复习 物质结构学案(无答案))doc

杨镇一中高三化学总复习 物质结构

知识点: 一:原子的组成及各粒子的关系 1、原子

专题一 原子的组成

原子(

A Z

X



(A-Z)个 (Z)个

2、几个重要的关系式:

3、微粒电子数的计算: 中性物质: 阳离子: 阴离子:
4、常见等电子体规律 电子数为 10 的:
电子数为 18 的:

二、原子核外电子的排步规律

1、核外电子排布规律

(1)电子层:根据电子在核外运动的不同

来划分,电子离核越



能量越:

(2)电子排布规律:

2、掌握 1-18 号元素原子的结构特征规律可迅速推断元素及其原子序数 (1)最外层电子数为 1 的原子有______、________、______。 (2)最外层电子数为 2 的原子有______、_______、______。 (3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有______、_______。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是______。 (5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是______。
(6)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有______、_______。 (7)电子层数跟最外层电子数相等的原子有 ______、________、______ 。 (8)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是______、 (9)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有______、_______、_______。 (10)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是______。
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三、同位素 1、同位素: (1)核素
(2)定义:
(3)同位素的特征

(4)几种重要的同位素:

典型例题:

例 1:某些建筑材料会产生放射性氡 86222Rn,从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差为( )

A、136

B、50

C、86

D、222

例 2:已知 R2+离子核外有 a 个电子,b 个中子,表示 R 原子符号正确的是 ( )

A.

b a

R

B.

a?b?2 a?2



C.

a a

?b? ?2

2

R

D.

a?b a?2

R

例 3:a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下:

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g

原子核数

单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核

带电荷数(单位电荷) 0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径;d 是由极性键构成的四原子极性分子;c 与 f 可形成两个共价型 g

分子。试写出:

(1)a 微粒结构示意图

(2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

>

(用化学式表示),b

和 e 离子的氧化性较强的为:



(3)d 溶于水的电离方程式

(4)g 微粒的电子式

(5)c 微粒是

, f 微粒是 (用化学式表示)

(6)写出 f 离子的电子式:

强化训练:

1、C60 与现代足球

有很相似的结构,它与石墨互为( )

A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物

2、据报道,1994 年 12 月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有 161 个中子,质量数为 272.该元素的原 子序数为 ( )A.111 B.161 C.272 D.433
3、、M、R 两种主族元素,已知 R2-离子与 M+离子核外电子数之和为 20,则下列说法中不.正.确.的是( ) A.R 与 M 的质子数之和一定等于 19
B.若 R 处于第三周期,则 M 必处于第二周期 C.R 与 M 元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键 D.R 与 M 的质子数之差可能等于 7
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专题二、元素周期表:

知识点: 1、用元素符号及名称将 1-18 号元素、IA-VIIA、零族的所有元素按照周期表形式写出来并标出原子序数。

2、指出铁在周期表中的位置,画出铁的原子结构示意图



3、元素周期表的结构 (1) 周期:每一周期元素的种类
(2)族:

4、元素周期表的应用

5、两性物质 (1)两性氧化物的概念是 的离子方程式:

。写出 Al2O3 分别与强酸、强碱反应





(2)两性氢氧化物的概念是 碱反应的离子方程式:

。写出 Al(OH)3 分别跟强酸、强





典型例题:

例 1、元素周期表中前 7 周期的元素数如下:

周期 1

2

3

4

5

6

7

元素数 2

8

8

18

18

32

32

请分析周期表与元素数的关系,然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是 ( )

A.18

B.32

C.50

D.64

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例 2、科学家预测原子序数为 114 的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第 7 周期 IVA 族,称为

类铅。关于它的性质,预测错误的是 ( )

A.它的最外层电子数为 4 B.它的金属性比铅强

C.它具有+2、+4 价

D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

例 3、X、Y、Z、W 是Ⅰ.A→Ⅶ.A 族的四种非.金.属.元素,它们在周期表中的位置如图所示。 X

YW

Z

试回答:

(1)Z 元素的原子结构示意图是_____________,并指出 Z 在周期表中的位置:

(2)X、Y、Z 氢化物稳定性由强到弱的顺序:

(3)Y、Z、W 最高价氧化物水化物的酸性顺序是:

(4)从元素原子得失电子的角度看,Z 元素具有_____________性;若从 Z 元素在周期表中所处位置看,

它具有这种性质的原因是_____________

_。

强化训练: 1、镭是元素周期表中第ⅡA 族元素,下列关于镭的叙述不.正.确.的是( ) A、镭比钙的金属性更强 B、在化合物中是+2 价 C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性
2、某一周期ⅡA 族元素的原子序数为 x,则同周期的ⅢA 族元素的原子序数 ( ) A.只有 x+1 B.可能是 x+8 或 x+18 C.可能是 x+2 D.可能是 x+1 或 x+11 或 x+25

3、无机化学命名委员会(国际组织)在 1999 年作出决定,把长式周期表原先的主副族序号取消,由左到 右按原顺序编为 18 列,稀有气体为第 18 列,按这个规定,下列说法正确的是 A.第三列所含元素最多 B.从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高,而第 17 列元素单质熔点逐渐降低 C.从上到下第一列元素单质密度逐渐升高,而第 17 列元素单质密度逐渐降低 D.第 18 列最外层电子数均为 8,化学性质十分稳定

4、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示,已知 X 最外层电子数为 2,则

下列叙述中正确的是

()

A.Z 一定是活泼的金属元素

B.Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.1molX 的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为 2mol

D.Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性

5、下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )

族 ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

周期

2

c

d

3

a

b

e

f

A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B.a、b、e 三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c 元素单质化学性质最活泼 D.c、e、f 最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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专题三:元素周期律 知识点: 1、 元素周期律: (1) 元素周期律在最外层电子排布上的体现: (2) 元素周期律在原子半径上的体现: (3) 元素周期律在主要化合价上的体现: 元素周期律:
2、 同一周期元素性质的递变:(以第三周期为例) 第三周期元素
原子半径的递变
最高价氧化物
最高价氧化物的水化合物 酸碱性递变
氢化物的化学式
氢化物的稳定性
元素金属性非金属性的递变

3、 同主族元素的性质递变 VIIA 原 子 半 径 最高价氧化氧化物 的递变 水化物酸性递变

(1)以 VIIA 为例 气态氢化物化学式 和稳定性递变

单质和 H2 反应的条件

非金属性 递变

(2)以碱金属为例 IA 原 子 半 径 的递变

最高价氧化氧化物 水化物碱性递变

单质和水反应的 剧烈程度

非金属性 递变

离子的氧 化性

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结论:同一主族元素性质的递变规律: 5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质 原子越易失电子、金属性越强



金属性 断

比较





非金属 性比较

本质 判 断 方 法

原子越易得电子,非金属性越强

典型例题:

例 1:同周期的 X、Y、Z 三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4,则

下列判断正确的是

()

A. 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

B. 非金属性:X>Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强

D. 元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由小到大

例 2:同一主族的 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是 ( )

A.元素的非金属性强弱:X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3

C.原子半径:X<Y<Z

D.水溶液的 pH:Na3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

例 3:下列各组性质比较完全正确的是 ( )

①酸性 HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性 HCl>H2S>PH3

④还原性 F->Cl->Br-

A.①②③

B.②③④ C.①②④

D.①②③④

例 4:根据表 1 信息,判断以下叙述正确的是 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

原子半径/nm 0.160

0.143

主要化合价

+2

+3

A.氢化物的还原性为 H2T>H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为 L<Q

Q 0.112
+2

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R 0.104 +6、—2

T 0.066
—2

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C.M 与 T 形成的化合物具有两性 D.L2+与 R2-的核外电子数相等

例 5:下列关于元素周期律叙述正确的是( ) A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1 到 8 的重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C.随着元素的原子序数的递增,元素的最高正价从+1 到+7,负价从-7 到-1 的重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化,原子半径的周期性变化及元素主要化合价 的周期性变化

例 6、08 东城一模-10)、应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第 VIIA 族,其氢化物的稳定性大于 HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A、①③④

B、①③⑥

C、③④⑤

D、②④⑥

例 10、下表是周期表中的一部分,根据 A—I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:



0



ⅠA



1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是

,只有负价而无正价的是

,氧化性最强的单

质是

,还原性最强的单质是



(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

,酸性最强的是

,呈两性的是



(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳定的



(4)在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半径最大的是

.

(5)G 单质和水反应的方程式:

(6)H 单质和水反应的方程式:

(7)C 的最高价氧化物水化物的化学式为:

它是:

氧化物

强化训练:

一、选择题

1、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示,已知 X 最外层电子数为 2,则

下列叙述中正确的是 A.Z 一定是活泼的金属元素

()

B.Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.1molX 的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为 2mol

D.Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性

2、(06 年北京)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确 的是( )
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A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物的还原性比 X 的氢化物的低 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强

3、X,Y,Z,W 均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内
层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是 ( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化合的酸性:Z>W>X C.相等物质的量浓度气态氢化物溶液的 pH:X>Z>W D.四种元素的单质中,X 单质的熔、沸点最高

4、(09 东城一模)10.短周期元素 X、Y、Z 中,X 与 Y 的原子核外电子层数相同,X 的原子半径大于 Y,

Xm+与 Zn+具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是(



A. Y 是非金属元素 B. 若 m>n,则 Xm+的半径大于 Zn+的半径

C. X、Y、Z 三种元素位于元素周期表中的不同周期

D. 若 X、Y 形成化合物的电子式是

,则原子序数 Y>Z>X

5、a、b、c、d 均为短周期元素,a 的原子结构示意图为

,元素 b 形成的

+7x x 4x 2x

[:‥ ‥d:]-b2+[:‥‥d:] -

单质可以与 CO2 发生置换反应,原子序数 b < c < a,b 与 d 形成的化合物的电子式为



下列比较中正确的是 ( )

A.原子半径 c < d

B.四种元素在同一周期

C.气态氢化物的稳定性 a < d

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性 b < c

6、(09 江苏卷 8)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小 的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸

7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A.从氟到碘,生成的氢化物熔沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强 C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧化硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强

()

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X

Y

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8、(2011 朝阳区 7.)X、Y、Z、W 均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y

原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法中不正确的是

Z

W

A.Y、Z 的气态氢化物,前者更稳定

B.Z、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强

C.X、W 的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键

D.Y、W 的单质,均可通过电解的方法获得

10、(2011 海淀 1 模 10.) X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图 3 所示。Z

元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是

A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为:X< Z < Y <W C.与同浓度的盐酸反应,Z 比 W 更剧烈 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

ZW 图3

XY

11、下列比较项与依据的化学反应事实不.对.应.的是

比较项

依据的化学反应事实

A 比较 Cl 和 S 的非金属性

Na2S + 2HCl=2NaCl + H2S↑

B 比较 Fe2+和 Br-的还原性

6FeBr2+ 3Cl2(少量)=2FeCl3+ 4FeBr3

C 比较碳酸和苯酚的酸性

C6H5ONa + CO2+ H2O=C6H5OH + NaHCO3

D 比较氯化银和碘化银的溶解度 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)

12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素符号

X

Y

Z

W

原子半径/pm 160 143 70

66

主要化合价 +2 +3 +5、+3、—3

—2

下列叙述正确的是( )

A.X、Y 元素的金属性 X<Y

B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2

C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来

13、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子
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式:___________________________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按 1∶1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序 号)________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____________________________,N―→⑥的单质的化学方程式为 ________________________,常温下,为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶 液中加入一定量的 Y 溶液至_________________________。 14、几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

-1

-2 +4、-4 +4、-2 +5、-3 +3

+2

+1

原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186

分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,

回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元.素.符.号.表示。

(1)E 元素在周期表中位于

周期,

族;

(2)A、H、J 对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)



(3)A 与 J 所形成化合物的电子式是

,用电子式表示其形成过程



(4)B 与 H 所形成的化合物与 J 的最高价氧化物的水化物 X 的溶液发生反应的离子方程式



;D 与 B 形成的某种化合物 Y 不仅能与 X 反应,还能与 I 的单质反应。则 Y 与 I 的单质反

应的化学方程式为



15、(09 年海淀区二模拟)已知 W、D、E、X、Y、Z 是六种短周期主族元素。元素 W 与元素 Y 位于同一主族。 X、W、E 三元素位于同一周期,且原子序数依次增大。D、W 在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。 (1)① 请在右图中用元素符号标明 E 的位置。

D W

②化合物 DY2 和 DW2 的分子空间构型相似, DW2 的结构式为



③已知元素 W 和 E 的最外层电子数之和与 Y 和 X 的最外层电子数之和相差 6,W、E、X、Y 中的三种元素形

成化合物水解呈碱性的离子方程式为(任写一种)



④已知 aX、bY、cZ 三种元素,a + b + c=26,Z 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的类

型为

(填离子化合物或共价化合物)。

(2)有媒体报道:“洁厕灵(含无机酸)和 84 消毒液(主要成分为次氯酸钠和氯化钠)混和使用会使人

中毒”。为验证此报道,某实验小组利用如图装置(夹持装置略去)进行实验。

洁厕灵 K

84 消毒液
A

10N/ a1O1H B

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① 关闭 M 处止水夹,从分液漏斗滴入洁厕灵,观察到烧瓶中有黄绿色气体 E2 生成,该反应的离子方程式





② 关闭分液漏斗的旋塞,打开 M 处止水夹,从 K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色,该操作的目的





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