苏教版高中化学选修四第一学期(快班)高二化学12月月考试卷.docx

发布于:2021-11-29 23:11:14

高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)

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班级__________________姓名__________________考号

第一学期(快班)高二化学12月月考试卷

本卷可能用到的相对原子质量:Ag——108 Zn——65 Cu——64 Pb——207

一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)

1.下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是

A.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

B.Ca(OH)2 与 NH4Cl 的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.酸碱中和反应

2.对于反应 2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g),一次只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是 A.通入大量 O2 B.增大容器体积 C.移去部分 SO2 D.降低体系温度
3.对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快 的是

A、v(A)=0.01 mol/(L?s)

B、v(B)=0.02 mol/(L?s)

C、v(B)=0.60mol/(L?min) D、v(C)=0.01mol/(L?s)

4.下列事实不能用电化学理论解释的是

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D.银*迸凭弥煤蟊砻姹浒

5.电化学装置工作时,下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是

A.阴极

B.石墨电极

C.铜电极

D.负极

6.下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△ H=-184.6 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=-802.3 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△ H=-571.6 kJ·mol-1

D.CO(g)+

1 2

O2(g)=CO2(g)

△ H=-283 kJ·mol-1

7.一定温度恒容密闭容器,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到*衡的标志的是

①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;②单位时间内 amol A 生成,同时生成 3amol B;③A、B、

C 的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时

间消耗 amol A,同时生成 2amol C;⑦A、B、C 的分子数目比为 1:3:2。

A、②⑤⑥ B、①③⑥ C、②⑥⑦ D、②⑤⑥

8.已知红磷通常要比白磷稳定,下列两个反应:

①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 ②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

则 ΔH1 和 ΔH2 的关系是

A.ΔH1>ΔH2

B.ΔH1=ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D.无法确定

9.镍镉可充电电池可以发生如下反应:

充电

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电池的负极材料是

A.Cd(OH)2

B.NiO(OH)

C.Cd

D.Ni(OH)2

10.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某种纯净物(括号内物质),不能使溶

液恢复到原来的成分和浓度的是

A.KCl(HCl) B.H2SO4(H2O)

C.AgNO3(HNO3)

D.CuSO4(CuO)

11.某反应 2AB(g)

C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,,则该反应的 ΔH、ΔS 应为

A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0

12.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池正

极发生的反应是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

C.CH3OH(g)- 6e_+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

13.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50mL,此时,

X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是

A.10℃20mL 3mol/L 的 X 溶液

B.20℃30mL 2mol/L 的 X 溶液

C.20℃10mL 4mol/L 的 X 溶液

D.10℃10mL 2mol/L 的 X 溶液

14.利用下图所示装置,当 X、Y 选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法 中正确的是

A.外加电流的阴极保护法中,Y 是待保护金属
B.铜的精炼中,X 是纯铜,Y 是粗铜,Z 是 CuSO4 C.电镀工业中,X 是待*鹗簦琘 是镀层金属
D.氯碱工业中,X、Y 均为石墨,X 附*能得到氢氧化钠 15. 已知 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-102 kJ·mol-1,其它相关数据如下
表:则表中 a 为

H2(g) Br2(g) HBr(g)

键能

436

a

369

A.230

B.200

C.404

D.260

16.在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g) + B(g)

3 C(g); (正反应为放热反应)某

研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系

图:

下列判断一.定.错.误.的是 A、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 C、图 I 研究的是不同温度对反应的影响,且乙的温度较高 D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
芙蓉中学2015-2016学年第一学期
高二化学12月月考答卷
一、 选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)

题号

1

2

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

14

15

16

答案

二、填空题(本大题共 5 小题,共 52 分)

17.(8 分)

向 2L 的密闭容器中充入 2 mol A、0.6 mol C 和一定量的 B 三种气体,一定条件下发生反应

2A(g)+B(g)

3C(g),各物质的浓度随时间变化的关系如图 1 所示,其中如 t0~t1 阶段 c(B)未画出。

图 2 为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且 t2、t3、t4 各改变一种不.同.的条件。

(a)若 t1=15 min,则 t0~t1 阶段以 C 的浓度变化表示的反应速率 V(C)=



(b)t3 时改变的条件为

,B 的起始物质的量为



(c)t4~t5 阶段,*衡向

(正向或逆向)移动。

18.(6 分)已知 101KPa 下,1mol 氢气完全燃烧生成气态水,放出 244.8kJ 的热量,而1mol 液态 水转化为气态水,需要吸收 41kJ 的热量。

(1) 请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式



(2) 常温常压下,氢气的燃烧热△H=

kJ·mol-1

(3)阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池,在两极分别通入氢气和氧气,以 KOH 溶液为电解质溶液,

请写出正极发生的电极反应式

19.(10 分)铜锌原电池(如图)工作时,回答下列问题:

(1)

(选填“Zn”或“Cu”)为原电池负极。

(2)在外电路中,电子从 (选填“Zn”或“Cu”,下同)极流



极。

(3)正极反应式为



(4)盐桥中的 K+移向

(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液。

20.(12 分)如图为用惰性电极电解 CuCl2 溶液,并验证其产物的实验装置,回答下问题:

(1)惰性电极Ⅰ为电解池的

(选填“阴”或“阳”,下同)极。

(2)反应开始一段时间后,惰性电极Ⅰ上实验现象为

,KI—淀粉溶液会变

色。

(3)惰性电极Ⅱ上发生的电极反应



(4)该电解反应方程式为



(5)可以将惰性电极Ⅰ换为



A.铁棒

B.钠块

21.(14 分)高温下,炼铁高炉中存在下列*衡:

试回答下列问题:

(1)写出该反应的*衡常数表达式



(2)升高温度,该反应的*衡常数 K 值将

(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)已知 1100℃时该反应的*衡常数 K=0.263。在该温度测得高炉中 c(CO2)=0.025mol·L-1,

c(CO)=0.1mol·L-1,此时该的化学反应速度是 v(正)

(填“>”、“<”、“=”)v(逆),

原因是



(4)保持高炉温度为 1100℃,向高炉中补充大量的空气,重新达到*衡后,该反应的*衡常数 K



(填”>”、“<”、“=”)0.263。

(5)增大压强,*衡向

( 正 向 、 逆 向 、 不 ) 移 动 ; 继 续 通 入 CO , * 衡 向

(正向或逆向)移动


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