当前位置: 首页 > >

2019-2020年九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐(第2课时)教案 (新版)新人教版 (I)

发布时间:

2019-2020 年九年级化学下册 第十一单元 课题 1 生活中常见的盐(第 2 课时)教案 (新版)新人教版 (I) 教学目标 知识与技能 能根据复分解反应发生的条件,判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。 过程与方法 体会分类学习化学物质的方法与意义。 情感态度与价值观 感受化学在生活中的应用,在探究过程中体会学习的乐趣。 教学重难点 重点:复分解反应发生的条件。 难点:复分解反应发生的条件。 课前检测 1、写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质的化学式,并举例说明它们的用途。 2、鉴别溶液中是否含有 CO32 或者 HCO3- 的操作是 3、区别 CO32 或者 HCO3-的方法是 教学方法 讲述法、谈话法、归纳法 教学过程 【引入】上一单元我们学习了常见的盐,最后一个知识是学习了复分解反应 ,哪位同学能说一 下复分解反应的定义是什么? 回答:在溶液中由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 【导入】复分解反应的类型就有哪些?是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢? 【板书】三、复分解反应发生的条件 【设疑】酸、碱、盐它们相互之间能发生多少种反应呢? 【板书】类型一:酸+碱——盐+水 写出下列反应方程式: HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO4+H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O 【总结】条件:1、酸和碱至少有一种可溶 2、有水生成 【板书】类型二:酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaSO4+HNO3 × AgCl+HCl × 【板书】类型三:碱+盐——新碱+新盐 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4; Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH; MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 【总结】条件:反应物都可溶;生成物至少有一种不溶 【板书】类型四:盐 + 盐——两种新盐 CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4; NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 条件:反应物都可溶;生成物至少有一种不溶 【板书】类型五:酸 + 金属氧化物—— 盐 + 水 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O; 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O; 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O 【小结】这节课,我们重点学了复分解反应的条件: 反应物:有酸酸必溶,无酸盐碱溶; 生成物:有气体、沉淀、水三者必居其一 板书设计 课堂练习 完成下列能发生反应的方程式: (1)BaCl2+H2SO4= (2)Na2CO3+ HCl= (3)K2SO4+HCl— (4)FeCl3+ NaOH= (5)KCl+AgNO3= (6)K2SO4+NaNO3— (7)Fe(OH)3+ HNO3= (8)Ba(OH)2+ HCl= 课后作业 课本 78 页 2、3、5 教学反思



友情链接: 经济学资料 医学资料 管理学 大学文学资料 大学哲学