2021最新江苏省徐州市2019年中考化学复* 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课时训练15 几种重要的盐练*

发布于:2021-09-17 23:23:08

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课时训练(十五) 几种重要的盐
(建议限时:30 分钟)

|夯实基础|

1.[2018·黄石] 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于复合肥料的是 ( )

A.Ca3(PO4)2 B.CO(NH2)2

C.K2CO3 D.NH4H2PO4

2.[2018·梧州] 关于碳酸钠的说法错误的是( )

A.易溶于水

B.可用于洗涤油污

C.受热易分解

D.可用于制造普通玻璃

3.下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法,不合理的是 ( )

A.将硝酸铵与草木灰(含碳酸钾)混合使用

B.纯碱既可以从内陆盐湖提取,又可以用“侯氏联合制碱法”生产

C.用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液

D.高温煅烧石灰石可以制得生石灰

4.下列选项中,各组内物质之间不能发生反应的是 ( )

A.NaOH 和盐酸 B.Ba(OH)2 和 K2SO4

C.NaCl 和 AgNO3 D.Na2CO3 和 KNO3

5.[2018·徐州树德二模] 物质的性质决定物质的用途。现有①硫酸铜、②熟石灰、③硫酸铵、④硝酸钾、⑤纯碱、⑥

烧碱六种物质,从中选取合适的物质按要求填空(填序号)。

(1)可用作复合肥料的物质是



(2)可用于配制农药波尔多液的盐是



(3)可使农作物叶色浓绿,不能和碱性物质混用的化肥是



(4)面发过时蒸出的馒头常发酸,为避免蒸出的馒头发酸,可加入的物质是



6.[2018·宜昌] 下列方法可以解决生活中的一些问题。

(1)在河道上设置拦污网拦*±,是应用了

操作。

(2) 生 石 灰 常 用 作 食 品 干 燥 剂 , 它 起 干 燥 作 用 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式





(3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式是



7.[2018·邵阳] X 是常见的碳酸盐,可发生如图 Z15-1 所示的变化,部分生成物省略。请回答下列问题。

(1)C 的化学式是



图 Z15-1

(2)写出图中①反应的化学方程式:

|能力提升| 8.[2018·扬州] 下列各组物质,仅用水无法鉴别的是 ( )

A.CuSO4、Na2SO4 B.KCl、NaCl

C.CaCO3、Na2CO3

。该反应基本类型是



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欢迎使用 D.NH4NO3、NaNO3 9.[2018·舟山] 某同学在学*了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取 MgSO4 的思维导图。 其中所选用的物质错误的是 ( )

图 Z15-2 A.①-Mg B.②-MgCl2 C.③-H2SO4 D.④-Mg(OH)2 10.[2018·徐州树人一模] 如图 Z15-3,A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质,B 是赤铁矿的主要成分,E 是一种蓝色溶 液(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已 略去)。下列判断错误的是 ( )

图 Z15-3

A.E 可以用于泳池杀菌消毒

B.图中物质相互间发生的反应未涉及分解反应

C.反应①属于置换反应

D.反应②的过程中放出热量

11.化学李老师发明了一种增氧酒精灯,将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度。普通酒精灯火焰温度

为 500 ℃左右,增氧酒精灯火焰温度可达 1 000 ℃以上。某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热 1~2 min。

提出问题

加热后剩余固体的成分是什么?

猜想与探究

猜想一:碳酸钙全部分解,剩余固体的成分为

。作出该猜想的依据是

(用化学方程式表

示),验证该猜想的方案为



猜想二:碳酸钙部分分解,剩余固体的成分为



验证该猜想的方案如下表所示:

实验步骤

实验现象

步 骤 A

将加热后 的固体放入 水中,搅拌、 静置

底部有 大量白色 不溶物

步 取上层清

骤 液,滴加无色 变红

B 酚酞试液

剩余固体中含有碳酸钙 剩余固体中含有

结论

你认为“猜想二”的验证方案

(填“存在”或“不存在”)问题,理由是



另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热 1~2 min,将加热后的固体放入水中,搅拌、静置。取上层清液,滴加无色酚酞

试液,不变色,此时加热后的固体成分为

,发生该情况的原因是

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12.[2017·徐州二模] 化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢*辛松钊氲奶骄俊 实验探究Ⅰ:碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解 实验步骤 (1)在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末,并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸。 (2)按图 Z15-4 连好实验装置,并调节杠杆处于水*状态。

图 Z15-4

(3)点燃酒精灯,先加热左端试管里的碳酸钠 2 分钟,杠杆保持水*,干燥的蓝色石蕊试纸不变色。说明碳酸钠受热

(填“分解”或“不分解”)。

(4)然后加热右端试管里的碳酸氢钠 2 分钟,发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆右端

(填“上升”或“下

降”),说明碳酸氢钠受热分解。

拓展延伸 (1)验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性,也可用图 Z15-5 所示的装置。在加热过程中,观察到 A 试管中无明显

现象、B 试管中石灰水变浑浊,说明乙物质是

(填俗称)。

图 Z15-5

(2)结合以上实验现象及质量守恒定律,写出碳酸氢钠分解的化学方程式:



实验探究Ⅱ:碳酸氢钠受热后残留固体的成分

提出猜想 根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式,不难作出如下三个猜想:

①仅有碳酸氢钠;

②仅有

;

③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

实验验证 (1)取碳酸氢钠受热后的残留固体 1.68 g,充分加热一段时间;冷却后再次称量固体质量,约为 1.23 g。

(2)通过推算可知,猜想

成立。

1.D 2.C 3.A 4.D 5.(1)④ (2)① (3)③ (4)⑤

参考答案

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欢迎使用 6.(1)过滤 (2)CaO+H2O Ca(OH)2 (3)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 7.(1)CaCO3 (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 [解析] X 是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体 A,则 A 为二氧化碳,沉淀 C 为碳酸钙;X 与氢氧化 钙溶液反应,生成沉淀 C 和氢氧化钠,由此推断,X 为碳酸钠;X 与氯化钙反应生成沉淀 C 和 B,则 B 为氯化钠。(1)C 为碳 酸钙,碳酸钙的化学式为 CaCO3。(2)图中①反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH,该反应基本类型是复分解反应。 8.B [解析] 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液;氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液,且溶 解时温度均无明显变化;碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水形成无色溶液;硝酸铵溶于水吸热,温度降低,硝酸钠溶于水 温度无明显变化。 9.B 10.C [解析] E 是蓝色溶液,故 E 可能为硫酸铜溶液;B 是赤铁矿的主要成分,故 B 是氧化铁;由于 A 和 E 能反应,故 A 为 铁;B 与 C 能反应、C 与 D 能反应,故 C 属于酸(如稀硫酸等);又因为 A、B、C、D、E 为不同类别物质(单质、酸、碱、 盐和氧化物),故 D 是碱。硫酸铜是重金属盐,能杀菌消毒,A 正确;反应①是稀酸(如稀硫酸)与铜的化合物发生的复分 解反应,C 错误;反应②是酸碱中和反应,能放热,D 正确。
11.猜想一:CaO CaCO3 CaO+CO2↑ 取加热后的固体滴加足量稀盐酸,若没有气体产生,则碳酸钙全部分解
猜想二:CaO 和 CaCO3 CaO 存在 氢氧化钙微溶于水,底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙 CaCO3 酒精灯提供的温 度没有达到碳酸钙的分解温度 [解析] 根据碳酸钙受热分解的化学方程式可知,当碳酸钙完全分解后,剩余固体中只含氧化钙;若碳酸钙没有完全分解, 则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙。根据步骤 B 中现象可知上层清液呈碱性,这是因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙, 从而证明剩余固体中含有氧化钙;步骤 A 的方案设计不合理,是因为没有考虑氢氧化钙的微溶性对实验的干扰。将用普 通酒精灯加热后的固体放入水中,不能使酚酞试液变色,说明碳酸钙并没有分解,这是因为普通酒精灯的火焰温度太低, 不足以使碳酸钙分解。 12.实验探究Ⅰ:实验步骤 (3)不分解 (4)上升 拓展延伸 (1)小苏打
(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
实验探究Ⅱ:提出猜想 碳酸钠 实验验证 (2)③ [解析] 实验步骤 (3)根据实验中的现象“杠杆保持水*,干燥的蓝色石蕊试纸不变色”,说明碳酸钠受热不分解。(4) 结合题意和上述分析可知,碳酸氢钠受热分解后生成二氧化碳和水、固体质量变轻,故发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红 色、杠杆的右端上升。拓展延伸 (1)小苏打受热分解能生成二氧化碳,而碳酸钠不能,根据 A、B 试管中现象可知,乙 物质是小苏打。提出猜想 根据碳酸氢钠分解的程度可知,猜想②为碳酸钠。实验验证 (2)假设残留固体全部是碳酸 氢钠,受热分解生成碳酸钠的质量为 x,则
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 1.68 g x
= x=1.06 g<1.23 g 由此可知,残留固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
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